どのような化学結合であり、なぜそれは以下のような形式ですか？

原子やイオン間の引力が化学結合につながる。分子に含まれる債券の種類に応じて、融点、硬度、導電性と熱伝導性と溶解性を含む物理的特性が決定されます。化学結合は、原子の一番外側または価電子を含む。最も単純な要素、水素、お互いに近づく上でその2つの原子の例を用いて、原子の分離を試みるようにelecton電子と陽子の反発を引き起こす。しかし、プロトン電子引力によってカウンターバランスは、結合を形成する2つの水素原子を融合。

この例では、周期表上で最も近い近接の希ガスとしての電子と同じ数の所持していた原子による電子の利得、損失および共有を示しています。 eightの価電子（s2p6）で、すべての希ガスは、現象オクテット則と呼ばれる化学的に安定である。しかし、特定の例外が可能です。その中で、原子の一つのグループは1つだけで、水素のような個以下の電子を持っています。 BeH2はベリリウム一つで2つの電子が、それぞれ水素を寄与するとともに、必ず周囲にわずか4価電子を持っています。番目の例外は、上記の期間4の要素に適用されます。それらの原子が特定の化合物の4つの周囲の価電子のペアを介して持つことができます。

化学結合の種類
化学結合の3つのタイプに精通しては、SAT IIの化学試験、イオン結合、共有結合や金属結合のために必要です。

イオン結合
反対の電荷、陽イオンと陰イオンのイオン間の静電引力は、イオン結合を引き起こします。イオン結合の能動素子が1.67を超える電気陰性度の差が周期表の両端からほとんどであるため、彼らは通常、金属と非金属を含む。非常に強いされ、化合物のイオン結合は、融点が増加し、通常の状態で固体の形をとる。最後に、イオン結合の電子は、以下の電気陰性原子からより多くの電気陰性度の要素に転送されます。イオン結合、コンテンツの分子の典型的な例は、NaClまたはテーブル塩である。

反対の電荷、陽イオンと陰イオンのイオン間の静電引力は、イオン結合を引き起こします。イオン結合の能動素子が1.67を超える電気陰性度の差が周期表の両端からほとんどであるため、彼らは通常、金属と非金属を含む。非常に強いされ、化合物のイオン結合は、融点が増加し、通常の状態で固体の形をとる。最後に、イオン結合の電子は、以下の電気陰性原子からより多くの電気陰性度の要素に転送されます。イオン結合、コンテンツの分子の典型的な例は、NaClまたはテーブル塩である。

共有結合
原子が共有結合で、その結果、原子に原子からそれらを転送するのではなく、電子を共有することがあります。しかし、共有はまれのため、各原子の電気陰性度の値の差に等しいです。唯一の例外は、同じ要素の2原子間の結合である。共有結合は2原子の電気陰性度の差が0から0.4の範囲際に非極性であると言われています。極域は0.4と1.67の間に電気陰性度の差を指します。両方の非極性と極性共有結合、電子対の強い魅力の要素の結果のより高い電気陰性度のため。二酸化炭素、CO2分子が共有結合である2つの結合を持っている。

それは、共有結合のために、シングル、ダブル、トリプルにすることが可能です。電子の1組のみが共有されているときに単結合が発生します。この単結合は、ほとんどの2つの原子を結ぶ線に沿って発音され、電子密度とシグマ結合です。

金属結合
金属結合は、アルミニウム、金、銅及び鉄を含む、単独で金属に排他的です。金属株の各原子の他の金属原子の数と結合、それによって金属組織内での電子の無制限の動きを可能にする。それは一意である金属の性質の後ろにあるこの特定の現象は、その高い導電性であることの例です。

それは基本的に化学結合、様々なタイプの違いと形成される分子構造の理由の本質をまとめている。